👤
ADRIANA16AVIZ
a fost răspuns

2 tone var stins de p=80%, reactioneaza cu solutie de H2SO4 de c=30%. Se cere:
a) masa de Ca continuta de varul stins dat
b) masa solutiei de H2SO4 consumate

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
Ca(OH)2 + H2SO4 ---> CaSO4 + 2 H2O
a)puritatea=masa pura/masa impura * 100
masa pura var = 80 * 2/100=1,6 tone var pur
la 74 g Ca(OH)2..........40 g Ca
la 1,6 tone Ca(OH)2.........x g Ca              x = 0,86486 tone = 864,86 kg Ca
b)la 74 g Ca(OH)2......98 g H2SO4
la 1,6 tone Ca(OH)2......y g H2SO4           y = 2,11892 tone H2SO4
c%=md/ms * 100 =>ms=md/c * 100 = 2,11892/30 * 100 => ms = 7,06307 tone solutie

Masa molara Ca(OH)2 = A calciu + 2 * A oxigen + 2 * A hidrogen = 40+32+2=74g/mol
Masa molara H2SO4 = A hidrogen + A sulf + 4 * A oxigen = 2+32+64=98g/mol
In toata aceasta problema te folosesti de ecuatia reactiei chimice si folosesti regula de 3 simpla pt a afla cantitatile cerute
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari