👤

Pe baza urmatoarelor reactii termochimice:
a) NO (g) + O3(g) -> NO2(g) + O2(g)  delta H1 = -199kj
b) O3(g) -> 1,5 O2(g) ->   delta H2= -142 Kj
c) O2(g) -> 2[O]   delta H3 = 495 Kj
Calculati variatia de entalpie a reactiei NO(g) + [O](g) -> NO2(g)


Răspuns :

delta H = H1-H2-1/2H3
NO+O3-O3-1/2O2--->NO2+O2-3/2O2-[O]
=>NO+[O]--->NO2
delta H = -199-(-142)-495=-552 kj
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari