👤
a fost răspuns

O cantitate de 832 g triglicerida este supusa saponificarii,folosind NaOH 30 %,in exces de 100% fata de necesar si 500 g de solutie de NaCl 10%,pentru separarea mai buna a sapunului .In procesul de separare,sapunul obtinut se hidrateaza si contine 59,15 % palmitat de sodiu,32.24% oleat de sodiu si 8.51%apa.Concentratia hidroxidului de sodiu in masa de reactie ,dupa separarea sapunului hidratat este?

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
Intai determinam raportul molar palmitat:oleat
cazul I: 2moli acid oleic si 1mol palmitic
triglicerida: dioleopalmitina
Mgrasime=858g/mol
=> grasimea este dipalmitooleina
n=m/M=832/832=1mol grasime
1mol................3*40g.........304g...............2*278g........92g
C53H100O6 + 3NaOH -> C18H33O2Na + 2C16H31O2Na + C3H8O3
1mol................120g.........304g...................556g...........92g
acum, stim ca in solutia finala avem: palmitat, oleat, glicerina, apa din solutia de NaOH, NaOH ramas si solutia de NaCl
calculam masa de apa din sapun
304g oleat............59,15%
x g apa....................8,51%
x=304*8,51/59,15=43,74g apa
calculam masa de solutie de NaOH
intai stim ca avem exces de NaOH de 100% => avem 240g NaOH introdusi
30/100=240/ms => ms=240*100/30=800g solutie NaOH
masa finala de reactie=msNaCl+msNaOH-120-43,74+mglicerina=500+800-163,74+92=1228,26g solutie
mNaOH=md=120g
c=md*100/ms=120*100/1228,26=9,77%
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari