Ioana, cred ca s-ar rezolva asa.
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Masa molara a C6H6 este 6*12 + 6*1 = 78(g/mol); masa molara a HNO3 este 1*1 + 1*14 + 3*16 = 63(g/mol).
Sa calculam mai intai cat benzen C6H6 pur se utilizeaza.
Daca in 100 kg C6H6 impurificat se gasesc 78 kg C6H6 pur
Atunci in 300 kg C6H6 impurificat se vor gasi x kg C6H6 pur
x = 300*78/100 = 234(kg C6H6 pur).
Sa calculam acum, pe baza ecuatiei reactiei chimice, ce masa de HNO3(sau HONO2, cum se mai scrie acidul azotic) reactioneaza cu 234 kg C6H6 pur.
C6H6 + HONO2 => C6H5 - NO2 + HOH
Daca 1*78 kg C6H6 reactioneaza cu 1*63 kg HONO2
Atunci 234 kg C6H6 vor reactiona cu y kg HONO2
y = 234*63/78 = 189(kg HONO2).
Aceasta este masa dizolvata de acid azotic. Masa de solutie de acid azotic 80% din amestecul sulfonitric o vom calcula din formula concentratiei procentuale.
c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*189/80 = 236,25(kg solutie HONO2 80%).
Verifica si tu. Succes !
