500g de clorat de potasiu de puritate 95% este supus descompunerii termice. O parte din gazul obtinut este folosit la oxidarea a 4 moli de hidrogen . Ce volum de gaz este necesat oxidarii?
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (1) masa clorat pur = 95/100 ·500 = 475g 2H₂ + O₂ = 2H₂O (2) ecuatia (2) se citeste : 2moli de H₂ se combina cu 1mol O₂ ⇒ 4 moli hidrogen au nevoie (pentru a se oxida) de n = 2 moli oxigen n = V/Vm = V/22,4 ⇒ V = 2·22,4 = 44,8 l
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!
