Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/' notez linia de fractie.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Banuiesc ca 2n este concentratie normala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Determinam masa solutiei ms1 de H2SO4 63% din formula densitatii.
vs1 = 2 litri = 2000 cm cubi.
ro1 = ms1/vs1, de unde ms1 = ro1*vs1 = 1,53*2000 = 3060(g solutie H2SO4 63%).
Determinam masa dizolvata de H2SO4 din aceasta solutie de H2SO4 63%.
ms1 = 3060 g; c1% = 63%.
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 63*3060/100 = 1927,8(g H2SO4).
Determinam masa solutiei ms2 de H2SO4 2n din formula densitatii:
vs2 = 3 litri = 3000 cm cubi.
ro2 = ms2/vs2, de unde ms2 = ro2*vs2 = 1,149*3000 = 3447(g solutie H2SO4 2n).
Pentru un acid, concentratia lui normala este produsul intre concentratia lui molara si numarul de protoni cedati(notat cu p).
H2SO4 cedeaza 2 protoni, deci putem gasi atunci concentratia lui molara(pe care o voi nota cu m, pentru a nu face confuzie cu masa molara, notata cu M):
m = n/p = 2/1 = 1.
Asadar solutia de H2SO4 de concentratie 2n are concentratia molara 1 mol/litru.
Determinam numarul de moli de H2SO4 prezenti in aceasta solutie de H2sO4 2n(sau 1m, dupa cum am calculat) din formula molaritatii.
m = numar moli H2SO4 n'/volumul solutiei vs2(in litri)
1 = n'/3, de unde n' = 1*3 = 3(moli H2SO4), ceea ce inseamna o masa dizolvata md2 de valoare numerica md2 = 3*98 = 294(g H2SO4).
Pentru solutia de H2SO4 obtinuta dupa amestecare.
Determinam molaritatea acestei solutii de H2SO4 obtinute.
Volumul solutiei obtinute este vs = vs1 + vs2 = 2 + 3 = 5(litri solutie H2SO4).
Masa dizolvata de H2SO4 este md = md1 + md2 = 1927,8 + 294 = 2221,8(g H2SO4).
Numarul de moli de H2SO4 dizolvati este n'' = md/M = 2221,8/98 = aprox. 22,67(moli H2SO4).
Deci molaritatea acestei solutii obtinute de H2SO4 este n''/vs = 22,67/5 = 4,534(moli/litru).
Determinam acum concentratia procentuala a solutiei de H2SO4 obtinute.
Masa solutiei este ms = ms1 + ms2 = 3060 + 3447 = 6507(g solutie H2SO4).
Masa dizolvata de H2SO4 este, dupa cum am calculat, md = 2221,8(g H2SO4).
Concentratia procentuala a solutiei de H2SO4 obtinute este:
c = 100*md/ms = 100*2221,8/6507 = aprox. 34,145.
Deci c% = aprox. 34,145%.
Asta este parerea mea. Daca datele din enunt sunt corect scrise si nu am gresit la calcule, cred ca acestea ar fi raspunsurile.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Banuiesc ca 2n este concentratie normala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Determinam masa solutiei ms1 de H2SO4 63% din formula densitatii.
vs1 = 2 litri = 2000 cm cubi.
ro1 = ms1/vs1, de unde ms1 = ro1*vs1 = 1,53*2000 = 3060(g solutie H2SO4 63%).
Determinam masa dizolvata de H2SO4 din aceasta solutie de H2SO4 63%.
ms1 = 3060 g; c1% = 63%.
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 63*3060/100 = 1927,8(g H2SO4).
Determinam masa solutiei ms2 de H2SO4 2n din formula densitatii:
vs2 = 3 litri = 3000 cm cubi.
ro2 = ms2/vs2, de unde ms2 = ro2*vs2 = 1,149*3000 = 3447(g solutie H2SO4 2n).
Pentru un acid, concentratia lui normala este produsul intre concentratia lui molara si numarul de protoni cedati(notat cu p).
H2SO4 cedeaza 2 protoni, deci putem gasi atunci concentratia lui molara(pe care o voi nota cu m, pentru a nu face confuzie cu masa molara, notata cu M):
m = n/p = 2/1 = 1.
Asadar solutia de H2SO4 de concentratie 2n are concentratia molara 1 mol/litru.
Determinam numarul de moli de H2SO4 prezenti in aceasta solutie de H2sO4 2n(sau 1m, dupa cum am calculat) din formula molaritatii.
m = numar moli H2SO4 n'/volumul solutiei vs2(in litri)
1 = n'/3, de unde n' = 1*3 = 3(moli H2SO4), ceea ce inseamna o masa dizolvata md2 de valoare numerica md2 = 3*98 = 294(g H2SO4).
Pentru solutia de H2SO4 obtinuta dupa amestecare.
Determinam molaritatea acestei solutii de H2SO4 obtinute.
Volumul solutiei obtinute este vs = vs1 + vs2 = 2 + 3 = 5(litri solutie H2SO4).
Masa dizolvata de H2SO4 este md = md1 + md2 = 1927,8 + 294 = 2221,8(g H2SO4).
Numarul de moli de H2SO4 dizolvati este n'' = md/M = 2221,8/98 = aprox. 22,67(moli H2SO4).
Deci molaritatea acestei solutii obtinute de H2SO4 este n''/vs = 22,67/5 = 4,534(moli/litru).
Determinam acum concentratia procentuala a solutiei de H2SO4 obtinute.
Masa solutiei este ms = ms1 + ms2 = 3060 + 3447 = 6507(g solutie H2SO4).
Masa dizolvata de H2SO4 este, dupa cum am calculat, md = 2221,8(g H2SO4).
Concentratia procentuala a solutiei de H2SO4 obtinute este:
c = 100*md/ms = 100*2221,8/6507 = aprox. 34,145.
Deci c% = aprox. 34,145%.
Asta este parerea mea. Daca datele din enunt sunt corect scrise si nu am gresit la calcule, cred ca acestea ar fi raspunsurile.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!