👤
MEYOUNGVIZ
a fost răspuns

Intr-o butelie se afla 12,8 g metan si 8,5 g amoniac la temperatura de 22 grd C. Amestecul gazos exercita o presiune de 3,494 atm. Determina:
a) masa moleculara medie a amestecului gazos
b) volumul buteliei in care se afla amestecul gazos
c) densitatea relativa a amestecului gazos in raport cu aerul
d) presiunile partiale ale celor doua gaze
Multumesc!

Răspuns :

Cred ca s-ar rezolva asa.

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)
Masa moleculara medie a unui amestec gazos reprezinta suma produselor dintre fractia molara a unui component si masa lui moleculara(molara).

Masa moleculara(molara) a CH4 este 1*12 + 4*1 = 16(g/mol).
Masa moleculara(molara) a NH3 este 1*14 + 3*1 = 17(g/mol).

Numar moli CH4 din amestec: n1 = 12,8/16 = 0,8(moli CH4).
Numar moli NH3 din amestec: n2 = 8,5/17 = 0,5(moli NH3).
Numar total de moli in amestec: n = n1 + n2 = 0,8 + 0,5 = 1,3(moli).

Fractia molara a CH4 este: x CH4 = 0,8/1.3 = aprox. 0,615.
Fractia molara a NH3 este: x NH3 = 0,5/1,3 = aprox.  0,385.

Deci masa moleculara medie a amestecului(ar trebui sa o notez, cred, cu M cu bara deasupra, dar nu am la tastatura) este:

M = 0,615*16 + 0,385*17 = 9,84 + 6,545 = 16,385(g/mol).

Valoarea aceasta depinde de cum am facut aproximarile in calcule

b)
Volumul buteliei se exprima din ecuatia de stare a gazelor perfece.

pv = nRT, de unde V = nRT/p.

Se cunosc: n = 1,3 moli; R = 0,082 l*atm/(K*mol); T = 273 + 22 = 295(K); p = 3,494 atm.

Am considerat relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273.

Daca ti se cere se folosesti relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273,15, poti sa refaci calculul tinand seama de aceasta din urma relatie.

Deci: V = 1,3*0,082*295/3,494 = aprox. 9(litri).

c)
Densitatea relativa in raport cu aerul a amestecului gazos(o voi nota cu d)este raportul dintre masa moleculara medie a acestui amestec gazos si masa moleculara medie a aerului.

Din cate stiu eu, masa moleculara medie a aerului este 28,9(g/mol). Aceasta valoare o voi folosi in calcul.

Deci: d = 16,385/28,9 = aprox. 0,567.

d)
Presiunea partiala a unui component al amestecului gazos este produsul dintre fractia molara a respectivului component si presiunea totala a amestecului.

In cazul de fata presiunea totala a amestecului este(am notat-o cu p): p = 3,494 atm.

Deci:

p CH4 = x CH4*p =  aprox. 0,615*3,494 = aprox. 2,14481(atm) = aprox. 2,144(atm)
p NH3 = x NH3*p = aprox. 0,385*3,494 = aprox. 1,34519(atm) = aprox. 1,35(atm).

Se observa ca este verificata legea presiunilor partiale, sau legea lui J. Dalton:

2,144 atm + 1,35 atm = 3,494 atm.

Asta este parerea mea.








Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari