👤
KONNUNITSTYLEVIZ
a fost răspuns

Intr-un recipient cu volumul de 2 litri se afla 5, 6g hidrocarbura la temperatura de 27 grade celsius si presiunea de 1, 23 atm. Determinati formula chimica a hidrocarburii stiind ca ea contine 14, 28% hidrogen.
Cum se rezolva?

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Se deterna masa moleculara a hidrocarburii folosind ecuatia de stare a gazelor perfecte(sau ecuatia Clapeyron - Mendeleev, dupa cum stiam eu ca este denumita la fizica).

pV = niuRT, unde niu = m/M.

Deci: pV = mRT/M, adica pVM = mRT, de unde rezulta:

M = mRT/PV

m = 5,6 g; V = 2 l; T = 273 + 27 = 300(K); p = 1,23 atm;
R = 0,082 l*atm/(K*mol)

Aplicatie Numerica A.N.: M = 5,6*0,082*300/(1,23*2) = 56(g/mol).

Deci masa moleculara(molara) a hidrocarburii este 56 g/mol.

Procentul de C in hidrocarbura este: 100% - 14,28% = 85,72%.

Asadar formula procentuala este 85,72% C si 14,28% H.

Determinam acum formula bruta. Impartim procentul fiecarui element la masa lui atomica relativa rotunjita, si apoi caturile obtinute la catul cel mai mic.

C: 85,72/12 = aprox. 7,14;
H: 14,28/1 = 14,28.

Catul cel mai mic este aprox.7,14

C: 7,14/7,14 = 1.
H: 14,28/7,14 = 2.

Deci formula bruta este (CH2)n.

Masa moleculara corespunzatoare formulei brute (CH2)n este n*12 + 2n81 = 14n(g/mol).

Dar am determinat ca masa moleculara a hidrocarburii este 56 g/mol.

Deci putem scrie: 14n = 56, de unde n = 4.

Deci formula moleculara este (CH2)4, sau, mai exact C4H8.

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari