👤
KONNUNITSTYLEVIZ
a fost răspuns

Compusul A conține 41, 37% C, 3, 44% H si are masa moleculara 116 . Sunt adevarate afirmatiile
A.formula moleculara a compusului este c5h8o3 si N.E = 2
B.formula moleculara a compusului este c4h4o4 si N.E=3
C.formula moleculara a compusului este c4h4o4 si N.E= 2

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

41,37% + 3,44% = 44,81%, deci rezultata ca procentele pana la 100% reprezinta procentele de oxigen.

Determinam procentele de oxigen; 100% - 44,81% = 55,19%.
Deci formula procentuala este: C: 41,37%; H: 3,44%; O: 51,19%.

Determinam formula bruta:

C: 41,37/12 = 3,4475;
H: 3,44/1 = 3,44;
O: 51,19/16 = 3,199375 = aprox. 3,2.

Catul cel mai mic este aprox. 3,2.

C: 3,4475/3,2 = aprox. 1,077 = aprox. 1;
H: 3,44/3,2 =1,075 = aprox. 1.
O: 3,2/3,2 = 1.

Deci formula bruta este (CHO)n.

Masa moleculara corespunzatoare formulei (CHO)n este n*12 + n*1 + n*16 = 29n(g/mol).

Dar masa moleculara a compusului A este 116 g/mol, deci putem gasi valoarea lui n.

29n = 116, de unde n = 4.

Deci formula moleculara a compusului A este (CHO)4, sau, mai exact C4H4O4.

Verificam formula:

Criteriul 1) Suma covalentelor trebuie sa fie numar par.

Suma covalentelor este:
4*4 + 4*1 + 4*2 = 28, care este numar par.

Criteriul 2) Nesaturarea echivalenta N.E. trebuie sa fie numar natural(inclusiv zero)

Calculam nasaturarea echivalenta pentru aceste compus(C4H4O4).

N.E. = [(2*4 + 2) - 4]/2 = 3.

Asadar, dupa parerea mea, afirmatiile A. si C. sunt false, iar afirmatia B. este adevarata.

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari