Am 3 probleme de chimie:
1.Se supun mononitrării 460 g toluen cu un amestec sulfonitric în care raportul molar HNO3:H2SO4 este 1:2. Pentru obținerea amestecului s-au utilizat o soluție de acid azotic de concentrație 63% și una de H2SO4 de concentrație 98%. Știind că s-a consumat întreaga cantitate de toluen, iar HNO3 a fost în exces cu 10% se cere:a. scrie ecuația reacției chimice care are loc și calculează masa de mononitrotoluen obținutăb. determină concentrația procentuală a H2SO4 rezidual.
2. Într-un reactor se clorurează termic 210 kg n-butan. Derivații halogenați obținuți sunt în proporție de 29% 1-clorobutan și 71% 2-clorobutan. Acidul clorhidric rezultat neutralizează 400 kg soluție de NaOH de concentrație 32%. Calculează masa de 2-clorobutan obținută și masa de butan rămasă netransformată.
3.Pentru a obține izopropil-benzen se alchilează benzenul în prezență de AlCl3 umedă cu 1 m^3 gaze care conțin propenă. Calculează conținutul procentual molar de propenă în amestecul gazos știind că se consumă 3,16 l benzen(=0,88 g/ml)

Question

Chimie

a fost răspuns

Am 3 probleme de chimie:
1.Se supun mononitrării 460 g toluen cu un amestec sulfonitric în care raportul molar HNO3:H2SO4 este 1:2. Pentru obținerea amestecului s-au utilizat o soluție de acid azotic de concentrație 63% și una de H2SO4 de concentrație 98%. Știind că s-a consumat întreaga cantitate de toluen, iar HNO3 a fost în exces cu 10% se cere:a. scrie ecuația reacției chimice care are loc și calculează masa de mononitrotoluen obținutăb. determină concentrația procentuală a H2SO4 rezidual.
2. Într-un reactor se clorurează termic 210 kg n-butan. Derivații halogenați obținuți sunt în proporție de 29% 1-clorobutan și 71% 2-clorobutan. Acidul clorhidric rezultat neutralizează 400 kg soluție de NaOH de concentrație 32%. Calculează masa de 2-clorobutan obținută și masa de butan rămasă netransformată.
3.Pentru a obține izopropil-benzen se alchilează benzenul în prezență de AlCl3 umedă cu 1 m^3 gaze care conțin propenă. Calculează conținutul procentual molar de propenă în amestecul gazos știind că se consumă 3,16 l benzen(=0,88 g/ml)

Răspuns :

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!

Viz Lesson: Alte intrebari

Remplace Les Mots Soulignes Par Les Pronoms Correspondants. 1.Maman Met *Le Dejeuner* An Train. 2.Mon Frere Range *les Assiettes*. Nu Inteleg Ce Trebuie Sa Fac

Daca 3x-2y=16 ,atunci 73-6x+4y=?

Vreau O Scrisoare De Pasti Scurta.

In Trapezul Dreptughic Abcd Ab Parall Cu Cd . Ab Mai Mic Decat Cd M Unghiului A Egal Cu Masura Unghiului D = 90 Grade.ab Si Ad = 4radical Dib Trei Si M Ungh

Ce Numa I-ati Da Casei Albe?

Urgent Va Rog , Dau Coaroana Celui Care Rezolva Toate Exercitiile Si Corect

Daca Dupa Doua Cresteri Consecutive De Preturi, Prima Cu 15% Si A Doua Cu 20%, Pretul Unui Telefon Este 828 Lei, Atunci Pretul Initial A Fost De ... Lei

Care Sunt Intrebarile Pentru SB, AT, CD, CI, CL, CT, CM

Explica Folosirea Virgulei In Enuntul:Vi,cat Esti De Diplomat.

Un Numar Se Aduna Cu 3,6 Iar Suma Obtinuta Se Scade 13,85 Si Se Obtine Ca Rezultat 18,15 Determinati Numarul

FRUCTEVIZ FRUCTEVIZ · Answer 1

1) Am lăsat reacţia în imaginile de la final.

M toluen = 92
M nitrotoluen = 137

Calculăm câţi moli de toluen reacţionează:

[tex]\frac{460}{92}=5 \ moli \ toluen[/tex]

După cum ai văzut în reacţia din imagine, în urma nitrării rezultă o-nitrotoluen şi p-nitrotoluen (amestec de mononitrotoluen)

2 moli toluen ................. 2*137 amestec mononitrotoluen
5 moli toluen ................. x
x= 685 grame amestec mononitrotoluen

Calculăm câţi moli de HNO3/H2SO4 avem. Reacţia este mol la mol, deci pentru 5 moli de toluen se vor consuma tot 5 moli HNO3/H2SO4.

Aplicăm acel exces de 10% pentru HNO3:

[tex]5*\frac{110}{100}=5.5 \ moli \ HNO3[/tex]

Ştim că raportul molar HNO3:H2SO4 este de 1:2, deci pentru 5.5 moli HNO3 o să avem dublu H2SO4.

=> 5.5 moli HNO3 şi 11 moli H2SO4

Aplicând concentraţiile respective (63% şi 98%) şi înmulţind cu masa molară (pentru a obţine cantitatea în grame) observăm că se simplifică şi în final rămânem cu:

550 grame HNO3 + 1100 grame H2SO4 = 1650 grame amestec sulfonitric

Calculăm concentraţia H2SO4 rezidual, începând prin a afla masa de soluţie finală, care conţine:

685 grame amestec mononitrotoluen
5*18= 90 grame apă
1650-(0.5*63+6*98) = 1030.5 grame apă + HNO3 şi H2SO4 nereacţionat, din care 6*98=588 grame sunt H2SO4

În total, soluţia finală are: 685+90+1030.5 = 1805.5 grame

Concentraţia H2SO4 = [tex]\frac{588}{1805.5}*100=32.56[/tex]

2) C4H10 + Cl2 -> C-C-C-CCl + HCl
C4H10 + Cl2 -> C-C-CCl-C + HCl
C4H10 -> C4H10 (butan netransformat)

M butan = 58

Calculăm câti kmoli de butan avem:

[tex]\frac{210}{58}= 3.62 \ kmoli \ butan[/tex]

O să scriu 'moli' în loc de kilomoli (kmoli) de acum, chiar dacă se lucrează în kilograme, ca să nu te bag în ceaţă; o să modific la final rezultatul.

Calculăm câţi moli de NaOH reacţionează cu acidul clorhidric obţinut din reacţie:

32/100*400/40 = 3.2 moli NaOH

=> O să avem tot 3.2 moli HCl obţinuţi din reacţia de clorurare.

Diferenţa dintre numărul molilor de butan introduşi şi a celor de HCl obţinuţi reprezintă numărul molilor de butan rămas netransformat.

3.62 - 3.2 = 0.6 moli butan netransformat

3) C6H6 + CH2=CH-CH3 -> C6H5-CH(CH3)-CH3

Calculăm câţi moli de benzen se consumă:

3.16 L = 3160 ml

densitatea = masă / volum => masa = 0.88 * 3160 = 2780.8 grame benzen

2780.8/78 = 35.651 moli benzen

Reacţia este mol la mol, deci sunt necesari tot 35.651 moli propenă.

35.651 * 22.4 = 798.5824 L propenă

1 m^3 = 1000 L

Concentraţia procentuală = [tex]\frac{798.5824}{1000}*100=79.85%[/tex]

=> procentul de propenă din amestecul gazos este 79.85%