Am 3 probleme de chimie:
1.Se supun mononitrării 460 g toluen cu un amestec sulfonitric în care raportul molar HNO3:H2SO4 este 1:2. Pentru obținerea amestecului s-au utilizat o soluție de acid azotic de concentrație 63% și una de H2SO4 de concentrație 98%. Știind că s-a consumat întreaga cantitate de toluen, iar HNO3 a fost în exces cu 10% se cere:a. scrie ecuația reacției chimice care are loc și calculează masa de mononitrotoluen obținutăb. determină concentrația procentuală a H2SO4 rezidual.
2. Într-un reactor se clorurează termic 210 kg n-butan. Derivații halogenați obținuți sunt în proporție de 29% 1-clorobutan și 71% 2-clorobutan. Acidul clorhidric rezultat neutralizează 400 kg soluție de NaOH de concentrație 32%. Calculează masa de 2-clorobutan obținută și masa de butan rămasă netransformată.
3.Pentru a obține izopropil-benzen se alchilează benzenul în prezență de AlCl3 umedă cu 1 m^3 gaze care conțin propenă. Calculează conținutul procentual molar de propenă în amestecul gazos știind că se consumă 3,16 l benzen(=0,88 g/ml)

Question

Chimie

a fost răspuns

Am 3 probleme de chimie:
1.Se supun mononitrării 460 g toluen cu un amestec sulfonitric în care raportul molar HNO3:H2SO4 este 1:2. Pentru obținerea amestecului s-au utilizat o soluție de acid azotic de concentrație 63% și una de H2SO4 de concentrație 98%. Știind că s-a consumat întreaga cantitate de toluen, iar HNO3 a fost în exces cu 10% se cere:a. scrie ecuația reacției chimice care are loc și calculează masa de mononitrotoluen obținutăb. determină concentrația procentuală a H2SO4 rezidual.
2. Într-un reactor se clorurează termic 210 kg n-butan. Derivații halogenați obținuți sunt în proporție de 29% 1-clorobutan și 71% 2-clorobutan. Acidul clorhidric rezultat neutralizează 400 kg soluție de NaOH de concentrație 32%. Calculează masa de 2-clorobutan obținută și masa de butan rămasă netransformată.
3.Pentru a obține izopropil-benzen se alchilează benzenul în prezență de AlCl3 umedă cu 1 m^3 gaze care conțin propenă. Calculează conținutul procentual molar de propenă în amestecul gazos știind că se consumă 3,16 l benzen(=0,88 g/ml)

Răspuns :

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!

Viz Lesson: Alte intrebari

Cine Stiie Limba Rusa Va Rog Spunetimi Niste Propoziitii Cu Брать,взять ,класть ,положить ,

Imi Puteti Face Un Anunt ...va Rog Un Exemplu

Daca Numarul 37x Este Divizibil Cu 2 Atunci X={...}

Curentul Oceanic Care Contribuie La Formarea Desertului Atacama Este; a.Perului B.Benguelei c.Californiei D.Falkland

Noi O Vizitam Le Mama Ta In Franceza

Proverb Pisica Blanda Zgaraie Rau

Completeaza Urmatoarele Siruri, Respectand Regula De Formare A) 2,4,..., 18,20. B) 3,6,...15, 18 C)1,4,7...,22,25 D) 30,25,...5,0.

Conjugarea Verbelor Lernen Sagen Lachen

Care Sunt Cuvintele Care Contin Triftongi?

Scrie Patru Numere Cuprinse Intre 740 Si 760,mai Apropiate De 800 Decat De 700

FRUCTEVIZ FRUCTEVIZ · Answer 1

1) Am lăsat reacţia în imaginile de la final.

M toluen = 92
M nitrotoluen = 137

Calculăm câţi moli de toluen reacţionează:

[tex]\frac{460}{92}=5 \ moli \ toluen[/tex]

După cum ai văzut în reacţia din imagine, în urma nitrării rezultă o-nitrotoluen şi p-nitrotoluen (amestec de mononitrotoluen)

2 moli toluen ................. 2*137 amestec mononitrotoluen
5 moli toluen ................. x
x= 685 grame amestec mononitrotoluen

Calculăm câţi moli de HNO3/H2SO4 avem. Reacţia este mol la mol, deci pentru 5 moli de toluen se vor consuma tot 5 moli HNO3/H2SO4.

Aplicăm acel exces de 10% pentru HNO3:

[tex]5*\frac{110}{100}=5.5 \ moli \ HNO3[/tex]

Ştim că raportul molar HNO3:H2SO4 este de 1:2, deci pentru 5.5 moli HNO3 o să avem dublu H2SO4.

=> 5.5 moli HNO3 şi 11 moli H2SO4

Aplicând concentraţiile respective (63% şi 98%) şi înmulţind cu masa molară (pentru a obţine cantitatea în grame) observăm că se simplifică şi în final rămânem cu:

550 grame HNO3 + 1100 grame H2SO4 = 1650 grame amestec sulfonitric

Calculăm concentraţia H2SO4 rezidual, începând prin a afla masa de soluţie finală, care conţine:

685 grame amestec mononitrotoluen
5*18= 90 grame apă
1650-(0.5*63+6*98) = 1030.5 grame apă + HNO3 şi H2SO4 nereacţionat, din care 6*98=588 grame sunt H2SO4

În total, soluţia finală are: 685+90+1030.5 = 1805.5 grame

Concentraţia H2SO4 = [tex]\frac{588}{1805.5}*100=32.56[/tex]

2) C4H10 + Cl2 -> C-C-C-CCl + HCl
C4H10 + Cl2 -> C-C-CCl-C + HCl
C4H10 -> C4H10 (butan netransformat)

M butan = 58

Calculăm câti kmoli de butan avem:

[tex]\frac{210}{58}= 3.62 \ kmoli \ butan[/tex]

O să scriu 'moli' în loc de kilomoli (kmoli) de acum, chiar dacă se lucrează în kilograme, ca să nu te bag în ceaţă; o să modific la final rezultatul.

Calculăm câţi moli de NaOH reacţionează cu acidul clorhidric obţinut din reacţie:

32/100*400/40 = 3.2 moli NaOH

=> O să avem tot 3.2 moli HCl obţinuţi din reacţia de clorurare.

Diferenţa dintre numărul molilor de butan introduşi şi a celor de HCl obţinuţi reprezintă numărul molilor de butan rămas netransformat.

3.62 - 3.2 = 0.6 moli butan netransformat

3) C6H6 + CH2=CH-CH3 -> C6H5-CH(CH3)-CH3

Calculăm câţi moli de benzen se consumă:

3.16 L = 3160 ml

densitatea = masă / volum => masa = 0.88 * 3160 = 2780.8 grame benzen

2780.8/78 = 35.651 moli benzen

Reacţia este mol la mol, deci sunt necesari tot 35.651 moli propenă.

35.651 * 22.4 = 798.5824 L propenă

1 m^3 = 1000 L

Concentraţia procentuală = [tex]\frac{798.5824}{1000}*100=79.85%[/tex]

=> procentul de propenă din amestecul gazos este 79.85%