👤
DIANARUSUVIZ
a fost răspuns

Un volum de 150 [tex]m^{3} [/tex] de CH4 de p=98% (c.n.), se supune pirolizei stiind ca doar 80% din CH4 se transforma in acetilena, iar restul se descompune in elemente, se cere:
a) ecuatiile reactiilor care au loc
b) calculeaza compozitia procentuala in procente molare a amestecului gazos obtinut

Răspuns :

FRUCTEVIZ
2CH4 -> C2H2 + 3H2
CH4 -> C + 2H2

Amestectul gazos este format din: C2H2 şi H2

Aflăm câţi kmoli de metan sunt în cei 150 m3:

[tex]\frac{150 * \frac{98}{100}}{22.4} = \frac{147}{22.4} = 6.5625 \ moli \ metan[/tex]

Aflăm câţi moli se transformă în acetlienă:

[tex]6.5625* \frac{80}{100} = 5.25 \ moli[/tex]

2CH4 -> C2H2 + 3H2
2 moli metan .................... 1 mol acetilenă
5.25 moli metan ............. x
x= 2.625 moli acetilenă

2 moli metan .................... 3 H2
5.25 moli metan .............. x
y= 7.875 moli H2

Aflăm câţi moli se descompun în elemente:

6.5625 - 5.25 = 1.3125 moli descompuşi în elemente

CH4 -> C + 2H2
1 mol metan .................. 2 H2
1.3125 moli ................... z
z= 2.625 moli H2

În final, amestecul conţine: 2.625 (C2H2) + 7.875(H2) + 2.625(H2) = 13.125 moli

13.125 moli amestec ..............  2.625 moli acetilenă
100 moli amestec ................... x
x= 20% acetilenă

100-20 = 80% H2
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari