Cu semnul "*" notez inmultirea.
Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Gasim masa de H2SO4(md) ce reactioneaza cu NaCl
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 98*400/100 = 392(g H2SO4).
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
Daca 2*58,5 g NaCl reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci x g NaCl vor reactiona cu 392 g H2SO4
x = 392*2*58,5/98 = 468(g NaCl).
Aceasta este masa pura de NaCl.
Dar in proces s-au introdus 585 g NaCl impurificata(este masa substantei impure).
Daca in 585 g NaCl impurificata se gasesc 468 g NaCl pura
Atunci in 100 g NaCl impurificata se vor gasi y g NaCl pura
y = 468*100/585 = 80(g NaCl pura).
Deci puritatea clorurii de sodiu folosite este de 80%.
Vom calcula volumul de HCl gazos degajat, masurat in c.n.(cand volumul unui mol de gaz este 22,4 litri).
Daca din 1*98 g H2SO4 rezulta 2*22,4 l HCl gazos
Atunci din 392 g H2SO4 vor rezulta z l HCl gazos
z = 392*2*22,4/98 = 179,2(l HCl gazos).
Inteleg din enunt ca 20% din volumul de HCl gazos s-au pierdut, deci vor ramane restul de 80%.
Deci se obtin in final: 80*179,2/100 = 143,36(l HCl gazos).
