👤
MIHAICATA2012VIZ
a fost răspuns

Calculeaza cantitatea de tipirig ( clorura de amon ) ce se obtine prin reactia a 8,5grame acid clorhidric cu amoniac. HCl + NH3= NH4 Cl
Va rog frumos ajutati-ma

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru NH4Cl este 1*14 + 4*1 + 1*35,5 = 53,5(g/mol).

HCl  +  NH3  =  NH4Cl

Daca din 1*36,5 g HCl rezulta 1*53,5 g NH4Cl
Atunci din 8,5 g HCl vor rezulta x g NH4Cl

x = 8,5*53,5/36,5 = aprox. 12,458904 = aprox. 12,46(g NH4Cl).

Daca vrei sa calculezi si in moli:

Daca 1 mol NH4Cl corespunde la 53,5 g NH4Cl
Atunci a moli NH4Cl vor corespunde la 12,46 g NH4Cl

a = 1*12,46/53,5 = aprox. 0,2328971 = aprox. 0,23(moli NH4Cl).

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari