👤
CERASELAAVIZ
a fost răspuns

[tex]Ma ~ajutati~si ~pe ~mine~la ~o ~problema~de~chimie? \\Se~descompune~680,55~g~KClO__3} ~~cu ~ 10 \%~impuritati~pentru~a~obtine~\\oxigenul.\\ Se~ cere:-din~ ce ~cantitate~ de ~H__2}O__2}(apa~minerala)~ de ~concentratie~\\C=30\%, s-ar~obtine~aceeasi~cantitate ~de ~O__2}.\\ -Cati~moli ~de ~O__2} ~au ~rezultat~ si ~ce~volum?.~\\ Multumesc~frumos!.[/tex]

Răspuns :

PUIA68VIZ
1mol                       1,5mol
KClO3  -->  KCl +3/2 O2                  M, KClO3 = 122g/mol
calc. m sare pura stiind p=90%   90/100= mpur/680,55   m,pur=612,45g
revenind la ecuatie,  din 122g sare se obtin 1,5mol O2
                                   612,45                        n=7,53molO2 aceasta cantitate trebuie sa se obtina si prin descompunerea:
1mol                0,5mol   ----->         34g H202          o,5mol O2
H202 = H20+ 1/2 O2                m= 512g                          7,53 mol

512g reprezinta m,d in sol.data; calc masa sol  30/100=512/m,sol  calculeaza !!!!!!!!
Au rezulat 7,53 molO2   V= 7,53molx22,4 l/mol        calculeaza!!!!!!!
Verifica-ma la calcule, nu prea imi plac rezultatele; era bine sa mi le fi dat !
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari