👤
a fost răspuns

Pentru reacțiile

1) CO2 + H2 <=> CO + H2O
2) 2CO2 <=> 2CO + O2

Să se arate:

a) cum influențează creșterea concentrației fiecărui component al reacției
b) cum influențează creșterea presiunii echilibrului chimic

tema este de la lecția Echilibrul chimic. Principiul lui Le Chatelier

Răspuns :

PUIA68VIZ
Pentru ambele reactii: prin cresterea conc oricarui reactant- CO2 si H2(r1) ,respectiv CO2  (r2),echilibrul se va deplasa spre dreapta pana se consuma excesul de reactant. Daca se creste conc produsilor de reactie, CO sI H2O(R1) , respectiv CO siO2(r2) , echilibrul se deplaseaza spre stanga pentru a se consuma excssul de produsi '.Aceasta deplasare are loc pentru ca sistemul tinde sa revina la starea de echilibru. 
Presiunea influenteaza doar echilibrele in care exista o variatie de volum, aici r2, pentru ca sistemul evolueaza de la un volum mai mic(2moli) catre un volum mai mare(2+1)moli.Cresterea presiunii deplaseaza ecilibrul in sensul scaderii volumului,deci spre stanga.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari