👤
a fost răspuns

Va rog sa ma ajutati :O3
Se supun hidrogenarii catalitice 100 kg benzen. Ce volum de H2(c.n.) s-a folosit, daca fata de cantitatea necesara s-a lucrat cu un exces de 2%? Care este randamentul rectiei,daca s-au obtinut 102,3 kg ciclohexan?

Răspuns :

PUIA68VIZ
Ecuatia reactiei chimice este : C6H6  +    3H2  =    C6H12  
                                            1mol          3 mol        1 mol
Eliminam excesul de H2 pe care, fiind gaz; il exprimam in L;deci,fiind 2 L exces   la 100L (necesar +exces), vol. de H2 necesar este (100-2)L                                      Calculam  vol.H2 necesar celor 100kg benzen, urmarind ce e scris sub reactie si transformand kg in ;g:
1 molx (6x12g/mol C +6x1g/moH) g/mol C6H6  reactioneaza cu 3molx22,4l/molH2
100x10³g       --- -----      -----                                  ' ''''               X 
Calculeaza X
Pentru a afla randamentul, trebuie aflata cantitatea teoretica de produs obtinuta:
(6x12gC+6x1 gH)g C6H6     produc  (6x12+12x1) g C6H12     (1mol la1mol)
100X10³ g                               ''                          Y
Calculeaza Y- masa teoretica
In problema ti se da masa practica ,asa ca poti calcula randamentul, η= (m,pract/ m,teor)x100

 Stii ca 1 mol gaz ocupa 22,4l!!
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari