👤
VFRUNZAIASIVIZ
a fost răspuns

Calculati cantitatea de propan exprimata in moli care prin ardere elibereaza 10211,70 Kj. Se cunosc urmatoarele entalpii molare de formare standard: 
Delta r H C3H8 (g) = - 103,66 Kj/ mol
Delta r H CO2 (g) = -393,20 Kj/ mol 
Delta r H H2O (g) = -241,60 Kj/ mol.

Răspuns :

Scriu si aici tot pe scurt. Notatiile poti sa le faci tu, ca nu mai am timp.
Ecuatia reactiei chimice este C3H8  +  5O2  =>  3CO2  +  4H2O
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Stim ca variatia de entalpie in reactiile chimice se exprima cu relatia;
Delta H = Suma din (np*Hp) - Suma din (nr*Hr), unde:
np - numar moli de produsi de reactie; nr - numar moli reactanti; Hp - entalpiile produsilor de reactie si Hr - entalpiile reactantilor.
Repet, notatiile le poti face  tu dupa cum v-a invatat.
In cazul nostru, tinand cont ca din 1 mol C3H8 rezulta 3 moli CO2 si 4 moli H2o, si ca entalpia unui element este 0 in mod conventional(in cazul nostru O2),  variatia de entalpie la arderea a 1 mol C3H8 este(inlocuiesc direct): 3*(-393,2) + 4*(-241,6) - 1*(-103,66) - 5*0 = -1179,6 - 966,4 + 103,66 = -2042,34(kJ).
Deci:
 Daca la arderea a 1 mol C3H8 se degaja 2042,34 kJ
Atunci la arderea a x moli C3H8 se vor degaja  10211,70 kJ
x = 1*10211,7/2042,34 = 5(moli C3H8).
Verifica calculele.



Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari