👤
PUMSVIZ
a fost răspuns

6,023*10 la puterea 23 atomi de sodiu se tratează cu 7,1 g clor.Determină masa de substanță în exces și numărul de moli de sare care se formează.

Răspuns :

PUIA68VIZ
Ecuatia reactiei chimice este:  2 Na  + Cl2  =  2Na Cl
                                            2 moli    1 mol
A)Calculeaza nr.moli de Na din nr.dat atomi: n  =  N/ N lui Avogadro
                                                              n= 6,023x10²³ atomo/ 6,023x10²³at/mol
                                                               n=1molNa 
Calculeaza nr. de moli de clor din masa data, stiind ,din tabel, ca masa molara a clorului este M=2atx35,5 g/at=> 71 g===  n= 7,1g/71g/mol==>0,1molCl2
Re venind la ecuatia chimica rezulta ca in exces este Na cu 1-o,1 moli=>
m(exces Na)= (1-0,1)molix 23 g/mol,      CALCULEAZA !  
B) Din ecuatie , rezulta      din 1mol Cl2    rezulta 2 moliNaCl
                                           0,1moli         ''           X
Masa de Na Cl; m=O,2 molix(23+35,5)g/mol                CALCULEAZA !
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari