👤
VFRUNZAIASIVIZ
a fost răspuns

1. Calculati efectul termic al reactiei de formare a monoxidului de carbon din elemente cunoscand efectele termice ale urmatoarelor reactii chimice:
  C(g) + O2(g) -> CO2 (g)                      Delta H1 = -393,5 Kj/mol
  CO(g) + 1/2 O2 -> CO2 (g)                  Delta H2 = -283 Kj/mol
 2. Determinati cantitatea de caldura degajata la arderea a 92g amestec echimolecular de metan (CH4) si etan (C2H6) cunoscand caldurile de combustie : Q ch4 (g) = 890 kj/mol si Q c2h6 (g)= -241,8 Kj/mol

3. Calculati cantitatea de caldura (j) necesara pentru a mari temperatura a unei mase de 200g apa de la t1 = 20C la t2 = 90 C (Capa= 4,18 j/g)
 
                                                                          Multumesc!

Răspuns :

Eu cred ca s-ar face asa.

Problema 1.

Vezi ca la prima reactie carbonul e solid, nu gazos !

Se dau reactiile:

C(s) + O2(g)  -->  CO2(g)                             (1)  
Delta H1 = -393,5 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g)  -->  CO2(g)                     (2)
Delta H2 = -283 kJ/mol                  

Ni se cere Delta H pentru reactia:
C(s) + 1/2O2(g)  -->  CO(g)                           (3)
Delta H3 = ?

Reactia (2) desfasurata in sens contrar se scrie:

CO2(g)  -->  CO(g) + 1/2O2(g)                          (2')
Delta H2' = -Delta H2 = 283 kJ/mol

Acum sa adunam membru cu membru ecuatiile (1) si(2'):

C(s) + O2(g) + CO2(g)  -->  CO2(g) + CO(g) + 1/2O2(g)

Reducand termenii asemenea, obtinem ecuatia reactiei (3), adica:

C(s) + 1/2O2(g)  -->  CO(g)                                    (3)

Deci avem: Delta H3 = Delta H1 + Delta H2' = Delta H1 - Delta H2 = -393,5 - (-283) = -393,5 + 283 = -110,5(kJ/mol).

Asadar, la formarea CO(g) se degaja o caldura de 110,5 kJ/mol.



Problema 2.

Cred ca ai vrut sa scrii: Q C2H6 = 241,8(kJ/mol)(deci cu semnul plus, deoarece efectul termic Q se considera pozitiv, conform conventiei, daca mediul exterior primeste caldura de la sistemul de reactie. Cel putin eu asa stiu. Verifica si tu.

Mase molare: pentru metan CH4 este 1*12 + 4*1 = 16(g/mol); pentru etan C2H6 este 2*12 + 6*1 = 30(g/mol).

Amestecul este echimolecular, deci vom avea continuti in el a moli metan si a moli etan.
Sa notam cu x(g) - masa de metan din amestec si cu y(g) - masa de etan din amestec.

O prima relatie este x + y = 92                      (1)

Daca in 1 mol metan se gasesc 16 g metan
Atunci in a moli metan se vor gasi x g metan

x = 16a(g metan).

Daca in 1 mol etan se gasesc 30 g etan
Atunci in a moli etan se gasesc y g etan

y = 30a(g etan).

Atunci relatia (1) se scrie:
x + y = 92;
16a + 30a = 92;
46a = 92, de unde a = 2.

Deci avem 2 moli metan si 2 moli etan in amestec.

Si acum sa vedem ce caldura se degaja la arderea a 2 moli metan si 2 moli etan.

Daca la arderea a 1 mol metan se degaja 890 kJ
Atunci la arderea a 2 moli metan se va degaja caldura Q1(kJ)

Q1 = 2*890 = 1780(kJ).

Daca la arderea a 1 mol etan se degaja  241,8 kJ
Atunci la arderea a 2 moli etan se va degaja caldura Q2(kJ)

Q2 = 2*241,8 = 483,6(kJ).

Asadar, caldura degajata la arderea acestui amestec este:

Q = Q1 + Q2 = 1780 + 483,6 = 2263,6(kJ).

Daca datele scrise de tine in enunt sunt corecte, caldura degajata ar fi 2263,6 kJ.



Problema 3.

Pai ai relatia: Q = m*c*Delta T
m = 200 g = 0,2 kg.
c = 4,18 kJ/(kg*grad). Vezi ca in enunt ai trecut alte unitati de masura !
Asadar caldura specifica a apei c = 4,18 kJ/(kg*grad) = 4185 J/(kg*grad).

Delta T = (90 + 273 - 20 - 273) = 70(grade).

Aplicatie Numerica A.N.: Q = 0,2*4180*990 - 20) = 58520(J).

Verifica si tu. Daca nu iese corect la raspuns, verifica mai intai corectitudinea datelor scrise in enunt.



Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari