👤
a fost răspuns

Daca ma poate ajuta cineva cu o probl:

Un dolomit contine numai carbonat de calciu si carbonat de magneziu. Sa se calculeze continutul procentual al celor doi componenti stiind ca pentru dizolvarea unei probe de 1.5050g s-a utilizat 2.8 cm³ de HCl 36.457%( cu densitatea ρ=1.18g/cm⁻³). Se dau M CaCO₃=100g/mol
; M MgCO₃=84.314g/mol ; M HCl=35.457 g/mol

Răspuns :

C10H15NVIZ
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

xCaCO3 + yMgCO3 = 1.5050 grame
x,y = număr moli

M MgCO3=84.314
M CaCO3=100

x*100 + y*84.314 = 1.5050 grame probă

[tex]\frac{36.457}{100} * 2.8 = 1.020796 \ cm^3[/tex]

densitatea = [tex] \frac{masa}{volum} [/tex] => masa = densitate * volum = 1.020796 * 1.18 = 1.2045 grame HCl = 0.0334 moli HCl

2 moli CaCO3+MgCO3...............4 moli HCl
x+y .............................0.0334 

=>x+y=0.0334*2/4 = 0.0167

x*100 + y*84.314 = 1.5050
x+y = 0.0167

Rezolvând sistemul obţinem: x=0.00618 şi y=0.0105 moli.

0.0334 moli amestec..........0.0105 moli MgCO3
100..........................x=31.43% MgCO3

=> 100-31.43 = 68.57% CaCO3

=> Concentratia procentuală a celor două substanţe în amestecul respectiv este: 31.43% MgCO3 şi 68.57% CaCO3.

Ai şi răspunsurile ? Au fost numere destul de urâte şi e posibil să se fi strecurat vreo greşeală...
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari