👤
a fost răspuns

a)Scrieti ecuatia reactiei globale care are loc la electroliza topiturii de clorura de sodiu.
b)Calculati volumul de clor, masurat in conditii normale de temperatura si presiune, exprimat in metri cubi, degajat la electroliza a 390 kg de clorura de sodiu, de puritate 75%. impuritatile nu se descompun electrolitic sau termic.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIVIZ
a) 2NaCl ⇒electroliza⇒2Na + Cl2
b) ecuatia reactiei se poate citi : din 2 moli de NaCl ⇒ 1mol Cl2 sau :
nr. de moli de Cl2 = 1/2 din nr. de moli de NaCl pur
m NaCl pur = 75% din 390 kg = 292,5kg
n NaCl = m/M = 292,5 / 58,5 = 5 kmoli ⇒ n Cl2 = 2,5 Kmoli
V Cl2 = n·Vm = 2,5·22,4 = 56m³
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari