Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Ecuatia rectiei chimice este:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
De fapt, alaturi de CaSO4 se obtine acidul carbonic H2CO3 care insa este nestabil si se descompune rapid in CO2 si H2O. Reactia de descompunere a H2CO3 in CO2 si H2O este reversibila.
Se determina masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 10 kmoli CaCO3.
Daca 1*1 kmoli CaCO3 reactioneaza cu 1*98 kg H2SO4
Atunci 10 kmoli CaCO3 vor reactiona cu x kg H2SO4
x = 10*98/1 = 980.
Asadar reactioneaza 980 kg H2SO4. Aceasta este masa dizolvata md.
Se determina masa solutiei ms de H2SO4 50% necesara in proces, din formula concentratiei procentuale.
c% = 50%; md = 980 kg H2SO4.
c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*980/50 = 2*980 = 1960.
Deci este nevoie de 1960 kg solutie de H2SO4 50%.
