Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semul "/" notez linia de fractie.
a)
Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).
Se determina masa dizolvata de NaOH din solutia de NaOH 40%.
c1% = 40%; ms1 = 200 g solutie NaOH.
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 40*200/100 = 80(g NaOH).
Se determina masa dizolvata de NaOH din solutia de NaOH 20%.
c2% = 20%; ms2 = 400 g solutie NaOH.
c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 20*400/100 = 80(g NaOH).
Masa de NaOH din solutia obtinuta dupa amestecare va fi md = md1 + md2 = 80 + 80 = 160(g NaOH).
Asta inseamna in moli: 160/40 = 4(moli NaOH).
Asta deoarece masa unui mol de NaOH este 40 g/mol.
b)
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Se determina masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 160 g NaOH.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Daca 1*98 g H2SO4 reactioneaza cu 2*40 g NaOH
Atunci x g H2SO4 vor reactiona cu 160 g NaOH
x = 98*160/(2*40) = 196(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de H2SO4 md3.
Se determina masa solutiei ms3 de H2SO4 19,6%.
c3% = 19,6%; md3 = 196 g H2SO4.
c3 = 100*md3/ms3, de unde ms3 = 100*md3/c3 = 100*196/19,6 = 1000(g solutie H2SO4 19,6%) = 1(kg solutie H2SO4 19,6%).
Se determina volumul solutiei vs de H2SO4 19,6%, din formula densitatii.
ro = m/vs, de unde vs = m/ro = 1000/1,14 = aprox. 877,193(ml solutie H2SO4 19,6%) = aprox. 0,877193(l solutie H2SO4 19,6%).
Asta este parerea mea. Pentru aceste doua cerinte din problema nu am avut nevoie de acea data din enunt de 400 g apa folosite la amestecare. Daca vrei, intreaba profesorul de chimie daca aceasta rezolvare este corecta.
a)
Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).
Se determina masa dizolvata de NaOH din solutia de NaOH 40%.
c1% = 40%; ms1 = 200 g solutie NaOH.
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 40*200/100 = 80(g NaOH).
Se determina masa dizolvata de NaOH din solutia de NaOH 20%.
c2% = 20%; ms2 = 400 g solutie NaOH.
c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 20*400/100 = 80(g NaOH).
Masa de NaOH din solutia obtinuta dupa amestecare va fi md = md1 + md2 = 80 + 80 = 160(g NaOH).
Asta inseamna in moli: 160/40 = 4(moli NaOH).
Asta deoarece masa unui mol de NaOH este 40 g/mol.
b)
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Se determina masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 160 g NaOH.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Daca 1*98 g H2SO4 reactioneaza cu 2*40 g NaOH
Atunci x g H2SO4 vor reactiona cu 160 g NaOH
x = 98*160/(2*40) = 196(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de H2SO4 md3.
Se determina masa solutiei ms3 de H2SO4 19,6%.
c3% = 19,6%; md3 = 196 g H2SO4.
c3 = 100*md3/ms3, de unde ms3 = 100*md3/c3 = 100*196/19,6 = 1000(g solutie H2SO4 19,6%) = 1(kg solutie H2SO4 19,6%).
Se determina volumul solutiei vs de H2SO4 19,6%, din formula densitatii.
ro = m/vs, de unde vs = m/ro = 1000/1,14 = aprox. 877,193(ml solutie H2SO4 19,6%) = aprox. 0,877193(l solutie H2SO4 19,6%).
Asta este parerea mea. Pentru aceste doua cerinte din problema nu am avut nevoie de acea data din enunt de 400 g apa folosite la amestecare. Daca vrei, intreaba profesorul de chimie daca aceasta rezolvare este corecta.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!