👤
a fost răspuns

Intr-un recipient bine inchis, cu volumul de 32,8 L se afla oxigen cu temperatura de 27 C si presiunea de 3atm. In recipient s-au introdus si 12,4 de fosfor alv care, la usoara incalzire a recipientului se aprinde. Stiind ca pentaoxidul de fosfor rezultat este solid, calculati presiunea din recipent la sfarsitul reactiei la aceeasi temperatura de 27 C.b) daca in O ramas in recipient se ard 32 g de S, calculati presiunea din recipient la sfarsitul acestei reactii, considerand temperatura de 27C

Răspuns :

ALEXUTZUU10VIZ
   pV=nRT =>  n = [tex] \frac{pV}{RT} [/tex] = [tex] \frac{3x32,8}{0,082x (27+273)} [/tex] = 4 moli [tex] O_{2} [/tex]     
       Nu stiu daca acei 12,4 sunt grame sau moli sau litri. ( nu ai scris ) Presupun ca sunt grame. Deci n =[tex] \frac{m}{M} [/tex] = [tex] \frac{12,4}{62} [/tex] = 0,2 moli [tex]P_{2} [/tex] 
         [tex]2 P_{2} + 5 O_{2} = 2P_{2}O_{5} [/tex]
          Conform ecuatiei => 0,5 moli [tex]O_{2} [/tex] reactionat => 3,5 moli [tex]O_{2} [/tex] ramasi. Deoarece compusul final este solid, nu-l mai luam la calcul. Si deci numarul de moli de gaze din amestecul final este 3,5 moli [tex]O_{2} [/tex] ( caci fosforul s-a consumat si el in reactie )     
          [tex] p_{f}V= n_{f}RT[/tex] => [tex] p_{f} = \frac{ n_{f}RT }{V} = \frac{ 3,5x0,082x300}{32,8} =[/tex] = 2,625 atm.   
      b) n = 1 mol de S         
       [tex]S + O_{2} = S O_{2} [/tex]
       Deoarece si S[tex] O_{2} [/tex] este un gaz, nu conteaza cum reactioneaza cele doua substante. Deci avem numarul de moli total din vas = 3,5 + 1 = 4,5 moli de gaze     
          Aplicand tot pV=nRT => p = 3,375 atm.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari