Mai intai aflam cantitatea de cupru care rezulta din reducerea oxidului cupric cu hidrogen de pe reactie:
0,4 x
CuO + H₂ ⇒ Cu + H₂O
2 64
x= [tex] \frac{64 * 0,4}{2} [/tex]= 12,8 moli Cu
[tex] n_{Cu}= \frac{m_{Cu} }{M_{Cu} } [/tex] ⇒ m=n*M= 12,8 *64= 819,2 g Cu rezultat
Aflam cantatatea de Cu care va reactiona cu celelalte elemente sau compusi (acele procente)
[tex] \frac{20}{100} *819,2[/tex]= 163,84 g Cu
[tex] \frac{40}{100} * 819,2 [/tex]= 327,68 g Cu
a)
163,84 a
Cu + 1/2O₂ ⇒ CuO
64 32/2
a= [tex] \frac{163,84*16}{64} [/tex] = 40,96g O₂
nO₂= [tex] \frac{40,96}{32} [/tex] = 1,28 moli O₂
1 mol..................6,023*10²³ molecule
1,28 moli............b molecule
b=1,28*6,023*10²³ = 7,70944 *10²³= 770944 *10¹⁸ molecule O₂
b)
163,84 c
Cu + 2Cl ⇒ CuCl₂
64 2*35,5
c= [tex] \frac{2*35,5*163,84}{64} [/tex]= 181,76g Cl
nCl=[tex] \frac{181,76}{35,5} [/tex]= 5,12 moli Cl
1 mol ...............6,023*10²³ molecule
5,12 moli............ d
d=5,12*6,023*10²³ = 30,83776*10²³= 3083776 *10¹⁸ molecule Cl
c)
163,84 e
Cu + S ⇒ CuS
64 32
e=[tex] \frac{163,84 *32}{64} [/tex]= 81,92 g S
327,68 f
Cu + 2H₂SO₄ ⇒ Cu₂SO₄ + 2H₂O + SO₂
64 2*98
f=[tex] \frac{327,68*2*98}{64} [/tex]= 1003,52 g H₂SO₄
nH₂SO₄=[tex] \frac{1003,52}{98} [/tex]= 10,24 moli H₂SO₄
1 mol H₂SO₄..........................32 g S
10,24 moli H₂SO₄................... h
h=32*10,24= 327,68 g S
mS= e+h= 81,92 + 327,68= 409,6 g S
