a)
5 moli O2
5,6 L N2 ⇒ nr moli = [tex] \frac{V}{Vmolar} } [/tex]= [tex] \frac{5,6}{22,4} [/tex]= 0,25 moli
6,4g SO2 ⇒ nr moli = [tex] \frac{m}{M_{SO2} } [/tex]= [tex] \frac{6,4}{64} [/tex]= 0,1 moli
39,6g CO2 ⇒ nr moli= [tex] \frac{39,6}{44} [/tex]= 0,9 moli
2,8L CO ⇒nr moli= [tex] \frac{2,8}{22,4}= 0,125 moli [/tex]
nr moli amestec= 5+0,25+0,1+0,9+0,125= 6,375 moli
Fractii molare (se noteaza cu x si se calculeaza cu formula x1=nr moli compus 1/ nr moli amestec ):
xO2= [tex] \frac{5}{6,375} [/tex]= 0,78
xN2= [tex] \frac{0,25}{6,375} [/tex]= 0,04
xSO2=[tex] \frac{0,1}{6,375} [/tex]=0,016
xCO2=[tex] \frac{0,9}{6,375} [/tex]=0,14
xCO=[tex] \frac{0,125}{6,375} [/tex] =0,02
Notez masa moleculara cu M
Mmedie = MO2*xO2+ MN2*xN2+MSO2*xSO2+MCO2*xCO2+MCO*xCO
= 32*0,78+28*0,04+64*0,016+44*0,14+28*0,02= 33,824
b) densitatea in raport cu aerul= Mmedie/Maer= [tex] \frac{33,824}{28,9} [/tex]= 1,1704
densitatea in raport cu hidrogenul= Mmedie/MH2= [tex] \frac{33,824}{2} [/tex]= 16,912
c)notez densitatea cu ρ (litera greceasca ro)
ρ=[tex] \frac{m}{V} [/tex] unde m= masa si V=volumul
t=25°C⇒ T=273+25 = 298 K
p=1atm
Ecuatia de stare a gazelor: pV=[tex] \frac{m}{M} [/tex]RT ⇒
⇒[tex] \frac{m}{V} [/tex]= [tex] \frac{pM}{RT} [/tex]= [tex] \frac{1*33,824}{0.082*298} =1,3842[/tex]g/L
d) V=[tex] \frac{nRT}{p} [/tex]= nRT(deoarece p=1) = 6,375*0,082*298=155,78L
