👤
a fost răspuns

1. Cantitatea de hidrogen degajata in reactia fierului cu 182,5g solutie spirt de sare de concentratie 10% este:
a. 0,25 moli; 0,5g b. 0.5 moli; 1g c. 1 mol; 2g

2. Cantitatea de hidrogen din 500g solutie de acid sulfuric de concentratie 10% este:
a. 51,02g H; 25,51 moli H b. 51,02g H²; 25,51 moli H² c. 10,2g H; 5.1 moli H²

As dori rezolvarea completa si ecuatiile reactiilor.

Răspuns :

1.
Fe +  2HCl    --->FeCl2+H2              mdHCl=182,5*10/100=18,25 g
        2*36,5g                  1mol
         18,25g                    x=0,25 moli H2

2. 500g sol. 10% H2SO4
md=500*10/100=50 g  m H2O=500g-50g=450g
masa de H din 50g H2SO4 este
98g H2SO4...........2gH
50g........................x=1,02g H
masa de H din 450 g apa
18g............2gH
450g...............y=50g H  in total m H=1,02g+50g=51,02g H  si 25,51 moli H2
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari