👤
IULIIAA98VIZ
a fost răspuns

690 g Na de puritate 70% reactioneaza cu H2O.Se cere:
a)ecuatia
b)masa de baza obtinuta daca randamentul este 60%
c)volumul de gaz degajat masurat la presiunea de 2 atm si temp de 27 grade C

Răspuns :

POATEDAVIZ
a) 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
b) reactioneaza doar masa pura
p= mp/mi *100 => mp= (70*690)/100= 483 g
n(numarul de moli) =m/M
M sodiului= 23 g/mol
n= 21 moli Na
calcul pe reactie
  2                                                    2                     1
2Na      + 2H2O -----------------------> 2NaOH              + H2
 21moli             randament=60%    60/100* 21moli     6,3 moli
n NaOH = 12,6
M NaOH= 23+16+1=40
m NaOH = 40*12,6 =504 g
 c) gazul degajat este hidrogenul
   pV= nRT
  T=(27+273)K= 300 K => V= nRT/p = 6,3 * 0,082*300/2 = 77,49 L
(la c nu stiu sigur daca este bine)       

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari