👤
a fost răspuns

Un gaz A cu masa de 3.643 grame la temperatura de 107 grade celsius si presiunea de 4.5 atmosfere ocupa un volum de 1.25 dm^3.
a) identifica gazul stiind ca este monoatomic si calculeaza masa lui moleculara.
b) calculeaza densitatea gazului din recipient 
c) determina presiunea gazului daca se incalzeste la 2000 de grade celsius .

Răspuns :

ANDRADOBREVIZ
a) m=3,643 g
t=107°C ⇒ T= 273+107= 380 K
p=4,5 atm
V=1,25 dm∧3=1,25 L
Ecuatia de stare a gazelor: pV=nRT, unde n=[tex] \frac{m}{M_{A} } [/tex] ⇒
⇒ [tex] M_{A} [/tex]= [tex] \frac{mRT}{pV} [/tex]= [tex] \frac{3,643* 0,082* 380}{4,5 *1,25} [/tex]= 20,18 g/mol ⇒ gazul cautat este Neonul (Ne)

b) V=1,25 L = 1250 ml= 1250cm∧3
Densitatea o notez cu ρ (eu asa am invatat)
ρ=[tex] \frac{m}{V} [/tex]= [tex] \frac{3,642}{1250} [/tex] = 0,0029 g/cm∧3

c) Tot cu ajutorul ecuatie de stare a gazelor, numai ca se schimba temperatura, adica:
t=2000°C ⇒ T= 2000+273 = 2273 K
n= [tex] \frac{3,643}{20,18} [/tex] = 0,181 moli
pV=nRT ⇒ p=[tex] \frac{nRT}{V}= \frac{0,181*0,082*2273}{1,25} [/tex]= 26, 98 atm

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari