👤
a fost răspuns

Salut..ma puteti ajuta si pe mine cu aceasta problema?
Un volum de 200mL solutie de H2S04 se adauga la 500 mL solutie de NAOH si se obtin 14,2 g sulfat de sodiu.Stiind ca ambele solutii au aceeasi concentratie molara,determinati:
a)care dintre solutii este in exces si cu cat;
b)concentratia molara a solutiei initiale de H2SO4.

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
a)cM1=cM2=>nr moli NaOH/V NaOH = nr moli H2SO4/ V H2SO4 =>0,5 * nr moli H2SO4 = 0,2 * nr moli NaOH 
2 NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 H2O
2 moli NaOH.......1 mol H2SO4.....142 g Na2SO4
x moli NaOH.......y moli H2SO4.....14,2 g Na2SO4
x = 0,2 moli si y = 0,1 moli
nr moli H2SO4 final = 2*0,2/0,5 = 0,8 moli H2SO4
nr moli NaOH final = 0,5*0,1/0,2 = 0,25 moli NaOH
cM H2SO4 = 0,8/0,2 = 4 M
cM NaOH = 0,25/0,5 = 5 M      
=> solutia de NaOH este in exces cu 100 ml
c)cM initial = nr moli H2SO4 initial/nr moli NaOH initial = 0,1/0.2 = 0,5 moli/litru
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari