a)
x 6
Fe + Cl2 ⇒ FeCl2
56 71
x=[tex] \frac{6*56}{71} [/tex] = 4,73 moli Fe
Numarul de moli (miu sau v datut de vant cum ne explica noua o profa :D)= masa/masa molara ⇒masa= numarul de moli*masa molara = 4,73*56= 264,88g Fe
b)
392 y
3Fe + 2O2 ⇒ Fe3O4
3*56 232
y= [tex] \frac{392*232}{168} [/tex] = 541,33 g Fe3O4 la randament 100%
Daca la randament 100 avem 541,33g Fe3O4
Atunci la randament 90 vom avea z g
z=[tex] \frac{541,33*90}{100} [/tex] = 487,2 g Fe3O4 obtinut la randament 90%