👤
CALAMARVIZ
a fost răspuns

Fe cu masa 14 g a fost topit cu S cu masa 4,8 g .la amestecul de substante obtinut sa adaugat HCl in exces.determinati volumele gazelor formate ,masurate in conditii normale

Răspuns :

SOLARISVIZ
Fe+S -> FeS ( si mai ramane si Fe in exces)

[tex]M_{ FeS_{2} }= 56+32=88 g/mol[/tex]

Pe reactie avem 14/56=x/88 => x=22 g pirita se obtin

FeS(s) + 2 HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2S(gaz)
Fe+2HCl ->FeCl2+ H2
MH2S=2+32=34 g/mol

Punem cantitatile pe reactie:

22/88=y/34 => y=34/4=8.5 grame gaz H2S
n=V/Vm=m/M => 8.5/34=z/22.4 => z=3,6 L H2S se degaja in conditii normale






Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari