👤
a fost răspuns

E urgent !! Please !!!!!! 
100 g HCl 40 % se amesteca cu 200 g HCl 20% .
Acidul obtinut este neutralizat cu o solutie Ca(OH)2 de 20 %.
__________________________________________________
1.Cata masa de solutie Ca(OH)2 de 20% s-a consumat ?
2. Cata masa de sare (CaCl2 ) rezulta ?
__________________________________________________

HCl + Ca(OH)2 --> .....................................
aflam HCL pur
- aflam apoi Ca(OH)2
x
m sol 20%
m de sare Ca Cl2
y

Răspuns :

Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.

Banuiesc ca ai vrut sa scrii ca se amesteca solutii de HCl.

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

1.

Determinam masa de HCl din 100 g solutie HCl 40%.

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 40*100/100 = 40(g HCl).

Determinam masa de HCl din 200 g solutie HCl 20%.

c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 20*200/100 = 40(g HCl).

Masa de HCl ce reactioneaza cu Ca(OH)2 este deci 40 + 40 = 80(g HCl).

Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).

Determinam ce masa de Ca(OH)2 neutralizeaza cele 80 g HCl.

2HCl  +  Ca(OH)2  =  CaCl2  +  2H2O

Daca 2*36,5 g HCl reactioneaza cu 1*74 g Ca(OH)2
Atunci 80 g HCl vor reactiona cu x g Ca(OH)2

x = 80*74/(2*36,5) = aprox. 81,09589 = aprox. 81,096(g CaOH)2.

Determinam masa solutiei de Ca(OH)2 20%.

c3 = 100*md3/ms3, de unde ms3 = 100*md3/c3 = 100*81,096/20 = 405,489g solutie Ca(OH)2 20%).


2.

Masa molara a CaCl2 este 1*40 + 2*35,5 = 111(g/mol).

Determinam ce masa de CaCl2 rezulta din 80 g HCl.

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*111 g CaCl2
Atunci din 80 g HCl vor rezulta y g CaCl2

y = 80*111/(2*36,5) = aprox. 121, 6438 = aprox. 121,644(g CaCl2).

Asta ste parerea mea.


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari