Răspuns:
a. pH = 3
b. pH = 1
c. pH = 2
Explicație:
Concentrația molară se exprimă astfel:
[tex]C_m=\frac{n}{V_s}[/tex] , unde:
n - nr. de moli de substanță dizolvați în 1000mL soluție
Vs - volumul soluției
pH-ul unei soluții se calculează ca logaritm zecimal, luat cu semn schimbat, din concentrația ionilor de hidrogen [H⁺] din soluție.
a. Concentrația molară a soluției este de 0.001M, adică 10⁻³ M
pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻³] = -(-3)lg10 = 3 (soluție acidă)
b. Soluția conține 30 mmoli HCl într-un volum de 0.3L. Concentrația va fi:
[tex]C_m=\frac{n}{V_s}=\frac{30\ mmoli}{0.3\ L}=\frac{0.03\ moli}{0.3\ L}=0.1\ mol/L=10^{-1}\ M[/tex]
Deci, pH-ul acestei soluții va fi:
pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻¹] = -(-1)lg10 = 1 (soluție acidă)
c. Soluția conține 1.825g HCl într-un volum de 5000cm³.
Cantitatea de 1.285g HCl corespunde unui nr. de 0.05 moli, conform relației: [tex]n=\frac{m}{M}=\frac{1.825\ g}{36.5\ g/mol}=0.05\ mol\ HCl[/tex]
Concentrația acestei soluții este:
[tex]C=\frac{n}{V_s}=\frac{0.05\ mol}{5000\ cm^3}=\frac{0.05\ mol}{5\ L}=0.01\ mol/L=10^{-2}\ M[/tex]
Deci, pH-ul soluției este:
pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻²] = -(-2)lg10 = 2 (soluție acidă)
