👤
VEDUVIZ
a fost răspuns

Intr-un vas cu V=2l se introduc 2 moli de hidrogen si 2 moli de iod .Stiind ca randamentul reactantului este de 50% calculati valoarea constantei de echilibru.
Daca se poate as dori rezolvarea completa .Daca nu macar niste idei de inceput :)

Răspuns :

SATRAVIZ
Prin arderea unui amestec gazos de volum V1 (c.n.) ce contine un alcan gazos si cantitatea de aer (20% oxigen in volume) stoechiometric necesara combustiei alcanului,se obtine un amestec gazos ce se raceste si se trece printr-o solutie de hidroxid de potasiu,volumul gazos final fiind V2(c.n).Stiind ca raportul V1:V2 =1.3,iar randamentul reactie este de 100%,atunci alcanul supus arderii este:
Se considera “a” L alcanSe determina oxigenul consumat la ardere si CO2 format din a L alcan
Ecuatia reactiei:
22,4L... .....(3n+1)/2∙22,4L........n∙22,4L
CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O
a L..................x..............................y
x=(3n+1) ∙11,2 a /22,4=0,5(3n+1)a L O2 consumati
y= an L CO2 formati
0,5(3n+1)a = 0,2bSe determina volumul de N2 din aer ramas dupa consumarea O2
80 L N2.......................20L O2
z L N2........................ 0,5(3n+1)a L O2
z=2(3n+1)a L N2La temperatura obisnuita substantele gazoase rezultate din reactie sunt CO2 si azotul din aerul introdus initial (apa este lichida)
Dupa trecerea gazelor prin solutie de KOH se retine CO2V1 = volumul de alcan + volumul de oxigen + volumul de azot = a + 0,5(3n+1)a + 2(3n+1)a
V2= volumul de azot din aerul introdus initial = 2(3n+1)a
V1/V2 = [a + 0,5(3n+1)a + 2(3n+1)a]/2(3n+1)a = 13/107,5n+3,5/6n+2 = 13/10
10(7,5n+3,5) = 13(6n+2)
75n+35=78n+26
3n=9
n=3
Alcanul este propanul C3H8
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari