👤
a fost răspuns

Ce volum de solutie cu partea de masa a acidului sulfuric 15% si denitatea 1,1 g/ml este necesar sa se ia in reactia cu excesul de zinc, pentru a obtine hidrogenul necesar la reducerea oxidului [tex] Fe^{3} O_{4} [/tex], cu masa de 11,6 gpina la fier ?

Răspuns :

IAMANDI2016VIZ
Se da:
ω(H₂SO₄) = 15%
ρ(H₂SO₄) = 1,1g/ml
m(Fe₃O₄) = 11,6g
V(H₂SO₄) - ?
                                                           Rez:
    11,6g        m
1) 2Fe₃O₄ + 4H₂ ⇒ 6Fe + 4H₂O; m(H₂) = 11,6g * 8g/mol / 464g/mol =
 464g/mol    8g/mol                             = 0,2g

            msub.                  0,2g
2) Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂↑; msub.(H₂SO₄) = 98g/mol * 0,2g / 2g/mol =
           98g/mol               2g/mol                     = 9,8g;


3) ω = msub. / msol. * 100% ⇒ msol.(H₂SO₄) = msub. * 100% / ω =
       = 9,8g * 100% / 15% = 65,33g;
4) Vsol.(H₂SO₄) = msol. / ρ = 65,33g / 1,1g/ml = 59,39ml ≈ 59,4ml

R/S: Vsol.(H₂SO₄) = 59,4ml.








Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari