👤
MARIOARA26VIZ
a fost răspuns

Ajutati-ma va rog la rezolvarea acestei probleme.Determinati care va fi partea de masa a hidroxidului de sodiu in solutia preparata la dizolvarea sodiului metalic cu masa de 4,6g in 200g de NaOH cu partea de masa de 5,82%.

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
C/100=md/ms => md=c*ms/100=5,82*200/100=11,64g NaOH
o parte din apa din solutie va reactiona cu Na-ul introdus.
23g...18g.......40g
Na + H2O -> NaOH + 0,5H2
4,6g..x=3,6g....y=8g
msinitial=md+mH2O => msinitial-md=mapa=200-11,64=188,36g apa
masa de apa finala=188,36-3,6=184,76g
mNaOH=11,64+8=19,64g
msf=mNaOH+mapafinala=19,64+184,76=204,4
cf=mNaOH*100/msf=19,64*100/204,4=9,60%
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari