Scriem reactanţii şi produşii de reacţie.
Stabilim N.O. ale fiecărui element, însă trebuie să le observăm doar pe cele care îşi schimbă aceste numere.
Cr din dicromat trece de la +6 la +3 în sulfat
S de la -2 în acidul sulfhidric trece la 0 în S elemental, deci facem bilanţul:
[tex] 2Cr^{+6} [/tex] -----------> (+6e) 2[tex] Cr^{+3} [/tex]
[tex] S^{-2} [/tex] -----------> (-2e) [tex] S^{0} [/tex]
numărul e cedaţie = nr. electronilor primiţi
2 şi 6 au multiplul comun 6, deci a doua ecuaţie trebuie înmulţită cu 3
Pe reacţie, punem 3 în faţa sulfului, astfel: 3 la acid sulfhidric şi 3 la S elemental
K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O pentru a egala reacţia, vedem că sunt 4 grupe sulfat care ies din reacţie, punem 4 aşadar la acidul sulfuric, după care facem egalarea la H, deci, la apă.
raportul molar - 3/4
