👤
ЯНАVIZ
a fost răspuns

La interactiunea a 12,8 g metal cu acid azotic concetrat s-a degajat oxid de azot cu volumul 8,96 l
(c.n.).Densitatea oxidului de azot in raport cu aerul este egala cu 1,586g. Stabiliti metalul.

Răspuns :

 masa molară a oxidului M=1,586.28,96=46g/mol deci este NO2
  M+2xHNO3=M(NO3)x+xNO2+xH2O
  12,8g...........................0,4moli
   AM................................x
AM=12,8.x/0,4 =32x
pentru x=1 nu este masa atomică a unui metal 
pentru x=2 AM=64 posibil cupru Cu
pentru x=3 AM=96 nu este posibil 
deci reactia ar fi Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O



Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari