Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Eu voi calcula compozitia procentuala de masa a aliajului.
Mercurul este situat in seria de activitate in urma H2, deci nu poate inlocui hidrogenul din acid clorhidric. Deci doar Zn(din acest aliaj) va reactiona cu HCl.
Deci cele 0,2 g H2 se vor degaja in reactia dintre Zn si HCl.
Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).
Determinam ce masa de Zn reactioneaza cu H2 pentru a se degaja 0,2 g H2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Daca din 1*65 g Zn rezulta 1*2 g H2
Atunci din x g Zn vor rezulta 0,2 g H2
x = 65*0,2/2 = 6,5(g Zn).
Deci masa de mercur din aliaj este 34 - 6,5 = 27,5(g Hg).
Daca in 34 g aliaj se gasesc 6,5 g Zn si 27,5 g Hg
Atunci in 100 g aliaj se vor gasi p1 g Zn si p2 g Hg
p1 = 100*6,5/34 = aprox. 19,12(g Zn).
p2 = 100*27,5/34 = aprox. 80,88(g Hg).
Asadar aliajul contine in procente de masa:aprox. 19,12% Zn si aprox. 80,88% Hg.
Determinam ce masa de HCl este necesara pentru obtinerea a 0,2 g H2.
Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*2 g H2
Atunci din y g HCl se vor degaja 0,2 g H2
y = 2*36,5*0,2/2 = 7,3(g HCl). Aceasta este masa dizolvata md.
Determinam acum masa solutiei ms de HCl 15%.
c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*7,3/15 = aprox. 48,67(g solutie HCl 15%).
Asta este parerea mea.
Eu voi calcula compozitia procentuala de masa a aliajului.
Mercurul este situat in seria de activitate in urma H2, deci nu poate inlocui hidrogenul din acid clorhidric. Deci doar Zn(din acest aliaj) va reactiona cu HCl.
Deci cele 0,2 g H2 se vor degaja in reactia dintre Zn si HCl.
Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).
Determinam ce masa de Zn reactioneaza cu H2 pentru a se degaja 0,2 g H2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Daca din 1*65 g Zn rezulta 1*2 g H2
Atunci din x g Zn vor rezulta 0,2 g H2
x = 65*0,2/2 = 6,5(g Zn).
Deci masa de mercur din aliaj este 34 - 6,5 = 27,5(g Hg).
Daca in 34 g aliaj se gasesc 6,5 g Zn si 27,5 g Hg
Atunci in 100 g aliaj se vor gasi p1 g Zn si p2 g Hg
p1 = 100*6,5/34 = aprox. 19,12(g Zn).
p2 = 100*27,5/34 = aprox. 80,88(g Hg).
Asadar aliajul contine in procente de masa:aprox. 19,12% Zn si aprox. 80,88% Hg.
Determinam ce masa de HCl este necesara pentru obtinerea a 0,2 g H2.
Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*2 g H2
Atunci din y g HCl se vor degaja 0,2 g H2
y = 2*36,5*0,2/2 = 7,3(g HCl). Aceasta este masa dizolvata md.
Determinam acum masa solutiei ms de HCl 15%.
c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*7,3/15 = aprox. 48,67(g solutie HCl 15%).
Asta este parerea mea.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!