Răspuns :
Cred ca s-ar rezolva asa.
Dar mai intai o observatie: uita-te atenta la enunt, ca nu se poate sa se obtina 35,84 ml de etena, ci eventual 35,84 litri de etena. Ar iesi din calcul un randament extrem de mic !
Eu voi rezolva problema considerand ca se obtin 35,84 LITRI de etena(c.n.), si nu 35,84 ml de etena(c.n.) !
Masa molara a C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).
Masa solutiei de alcool etilic ms se determina din formula densitatii:
ro = ms/V, de unde ms = ro*V = 0,8*119,8 = 95,84(g solutie C2H5OH).
Masa de alcool etilic ce reactioneaza(masa dizolvata md) se determina din formula concentratiei procentuale:
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 96*95,84/100 = 92,0064 = aprox. 92(g C2H5OH).
Asta inseamna in moli: 92/46 = 2(moli C2H5OH).
Determinam acum cati moli de etena s-au obtinut teoretic din 2 moli de alcool etilic.
Ecuatia reactiei chimice, desfasurate in prezenta de H2SO4, este:
C2H5OH --> C2H4 + H2O
Daca din 1*1 moli C2H5OH rezulta 1*1 moli C2H4
Atunci din 2 moli C2H5OH vor rezulta x moli C2H4
x = 2*1/1 = 2(moli C2H4).
Deci teoretic s-ar obtine 2 moli C2H4.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
Determinam cati moli de etena s-au obtinut practic(deci cati moli de etena corespund la 35,84 litri de etena).
Daca 1 mol C2H4 corespunde la 22,4 litri C2H4
Atunci y moli C2H4 vor corespunde la 35,84 litri C2H4
y = 1*35,84/22,4 = 1,6(moli C2H4).
Deci se obtin practic 1,6 moli C2H4.
Atunci randamentul reactiei eta este:
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica = 100*1,6/2 = 80.
Asadar randamentul reactiei este 80%.
Repet, asta in conditiile in care rezulta 35,84 LITRI de etena(c.n.), si nu 35,84 ml de etena(c.n.) !
Asta este parerea mea.
Dar mai intai o observatie: uita-te atenta la enunt, ca nu se poate sa se obtina 35,84 ml de etena, ci eventual 35,84 litri de etena. Ar iesi din calcul un randament extrem de mic !
Eu voi rezolva problema considerand ca se obtin 35,84 LITRI de etena(c.n.), si nu 35,84 ml de etena(c.n.) !
Masa molara a C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).
Masa solutiei de alcool etilic ms se determina din formula densitatii:
ro = ms/V, de unde ms = ro*V = 0,8*119,8 = 95,84(g solutie C2H5OH).
Masa de alcool etilic ce reactioneaza(masa dizolvata md) se determina din formula concentratiei procentuale:
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 96*95,84/100 = 92,0064 = aprox. 92(g C2H5OH).
Asta inseamna in moli: 92/46 = 2(moli C2H5OH).
Determinam acum cati moli de etena s-au obtinut teoretic din 2 moli de alcool etilic.
Ecuatia reactiei chimice, desfasurate in prezenta de H2SO4, este:
C2H5OH --> C2H4 + H2O
Daca din 1*1 moli C2H5OH rezulta 1*1 moli C2H4
Atunci din 2 moli C2H5OH vor rezulta x moli C2H4
x = 2*1/1 = 2(moli C2H4).
Deci teoretic s-ar obtine 2 moli C2H4.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
Determinam cati moli de etena s-au obtinut practic(deci cati moli de etena corespund la 35,84 litri de etena).
Daca 1 mol C2H4 corespunde la 22,4 litri C2H4
Atunci y moli C2H4 vor corespunde la 35,84 litri C2H4
y = 1*35,84/22,4 = 1,6(moli C2H4).
Deci se obtin practic 1,6 moli C2H4.
Atunci randamentul reactiei eta este:
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica = 100*1,6/2 = 80.
Asadar randamentul reactiei este 80%.
Repet, asta in conditiile in care rezulta 35,84 LITRI de etena(c.n.), si nu 35,84 ml de etena(c.n.) !
Asta este parerea mea.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!