Scriu si aici ca sa sistematizez raspunsul.
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).
Ecuatia reactiei chimice este:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2
Atunci din 56 kg CaO vor rezulta x kg Ca(OH)2
x = 56*74/56 = 74(kg Ca(OH)2).
Deci din 56 kg var nestins se obtin 74 kg var stins.
a)
Daca apa se ia in cantitatea necesara stoechiometric, hidroxidul de calciu Ca(OH)2 rezultat va fi in stare de agregare solida, si anume se va prezenta ca un reziduu alb solid, aflat la fundul vasului de reactie.
b)
Daca apa se ia in exces, la inceput se va obtine o suspensie de Ca(OH)2 in apa, numita lapte de var. Daca se lasa asa, in timp o parte din varul stins format se va depune la fundul vasului de reactie in stare solida, iar solutia limpede de deasupra lui este apa de var.
Asta este parerea mea.
