👤
SPIKE4ALLVIZ
a fost răspuns

Compoziţia  procentuală de masă a unui oxoacid cu M=98 este:  2,04% H, 32,653% S, 65,306% O..Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de ionizare ce au loc la dizolvarea H2SO4 în apă.Apreciaţi tăria oxoacidului, ştiind că are constantele de aciditate : Ka1=102 şi Ka2=1,2*10-2 . 

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
Imparti fiecare procent de H,O,S la masa atomica a elementului
2,04:1=2,04
32,653:32=1,02
65,306:16=4,08
Imparti fiecare rezultat obtinut la 1,02 pt a obtine nr de atomi din fiecare element si asfel obtii 1 atom S,2 atomi H si 4 atomi O => H2SO4 acid sulfuric
Acidul sulfuric are Ka = 10 la a doua pt ca este un acid tare si cu cat Ka este mai mare,cu atat acidul este mai tare.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari