Răspuns :
Din datele de concentratie procentuală se determină mCH3COOH=180g =3 moli
mC2H5OH=368 g=8 moli
scriem ecuația reactiei de esterificare:
CH3COOH+CH3-CH2-OH == CH3COOC2H5+H2O
INITIAL 3MOLI 8 MOLI. - -
CONSUMAT X X - -
ECHILIBRU 3-X 8-X x x
se scrie expresia constantei de echilibru
Kc=x²/(3-x)(8-x)
se obtine ecuatia de gradul doi 3x²-44x+96=0
care are solutiile x1=9 (nu e posibilă) si x2=2 moli acceptabilă
deci la echilibru vom avea 1 mol de acid acetic =60 g in 567 g amestec
deci procentual=60/567=0,1058 sau 10,58%
mC2H5OH=368 g=8 moli
scriem ecuația reactiei de esterificare:
CH3COOH+CH3-CH2-OH == CH3COOC2H5+H2O
INITIAL 3MOLI 8 MOLI. - -
CONSUMAT X X - -
ECHILIBRU 3-X 8-X x x
se scrie expresia constantei de echilibru
Kc=x²/(3-x)(8-x)
se obtine ecuatia de gradul doi 3x²-44x+96=0
care are solutiile x1=9 (nu e posibilă) si x2=2 moli acceptabilă
deci la echilibru vom avea 1 mol de acid acetic =60 g in 567 g amestec
deci procentual=60/567=0,1058 sau 10,58%
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!