👤
VLADA1171VIZ
a fost răspuns

Care este masa precipitatului ce se formeaza la fierberea a 500 g de solutie de hidrocarbonat de calciu cu partea de masa 3,24%

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
Ca(HCO3)2 ---> CaCO3 (precipitatul) + H2O + CO2
c%=md/ms * 100 => md=500*3,24/100 = 16,2 g Ca(HCO3)2
masa molara hidrocarbonat = 40+2*(1+12+3*16)=40+2*61=162 g/mol
masa molara carbonat = 40+12+3*16=100 g/mol
la 162 g Ca(HCO3)2...............100 g CaCO3
la 16,2 g Ca(HCO3)2................ x g CaCO3              x = 10 g CaCO3

Pe baza ecuatiei am scris regula de 3 simpla si am calculat masa de precipitat cautata.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari