👤
ANDREEAELENA99VIZ
a fost răspuns

Un amestec echimolecular de FeO şi Fe2O3 cu masa de 46.4g este tratat cu o solutie de HCl de concentratie 21.9%. Calculati: continutul in Fe, exprimat in procente de masa, al amestecului de oxiz; compozitia procentuala de masa a amestecului de oxizi si masa de solutie de HCl necesara reactiei. AM NEVOIE URGENT, VA ROG SA MA AJUTATI!

Răspuns :

FeO  +2 HCl----> FeCl2  + H2O
                                             (1)
Fe2O3  +6 HCl---> 2FeCl3+ 3 H2O  (2)

amestecul este echimolecular deci va contine cate x moli din fiecare oxid
MFeO=72g/mol
MFe2O3=160g/mol
masa amestecului de oxizi este: 72x + 160x= 46,4 ==> x=0,2 moli
mFeO= 0,2moli*72g/mol=14,4g
mFe2O3=0,2moli*160g/mol=32g
72gFeO........56gFe                    160gFe2O3...........112gFe
100g................x1=......%                  32gFe2O3............x2=......%

46,4g amestec......14,4g Feo..............32gFe2O3
100g amestec............z............................w  ==> z=...% ;      w=.....%
din ecuatia (1) ====> 72gFeO..........2*36,5gHCl
                                     14,4g FeO........x=14,6 g HCl
din ec (2) ==>               160g Fe2O3............6*36,5g HCl
                                       32g Fe2O3...............y=43,8 g HCl
masa de HCl consumata in cele doua reactii este:
 mdHCl=14,6g + 43,8g=58,4g
 c=md*100/ms ==> ms=58,4*100/21,9=266,66g sol . HCl

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari