CuSO4+Zn⇒ZnSO4+Cu x a b 160g 65g 64g b=64.a/65 deltam=a-b=0,2g (delta m=variatia masei plăcutei) a-64a/65=0,2⇒a=13g din ecuatia reactiei sedetermină cantitatea de sulfat de cupru x=160x13/65=32g ms=md.100/c=32g.100/25=128g
Scrii ecuatia Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu Si masa cu care a scazut masa placutei e egala cu (65-64)x=0,2 unde x sunt nr moli iar 65 si 64 sunt masele molare ale Zn si respectiv Cu ,masa de CuSO4 o sa fie deci 160x iar masa de solutie va fi 100/25 x160x.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!
