👤
a fost răspuns

Se amestecă 30 g Na2CO3 cu 200 g H2o, obtinandu-se o solutie cu \rho (ro)= 1.2 g/cm3. care va fi concentratia procentuala si molara a solutiei? Sprijin: \rho (ro)= ms/Vs

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/' notez linia de fractie.

Banuiesc ca 1.2 inseamna 1 virgula 2. In aceasta ipoteza voi rezolva.

md = 30 g Na2CO3; m H2O = 200 g H2O.

Deci ms = md + m h2O = 30 + 200 = 230(g solutie Na2CO3).

c = 100*md/ms = 100*30/230 = aprox. 13,04.

Asadar c% = aprox. 13,04%.

Masa molara a Na2CO3 este 2*23 + 1*12 + 3*16 = 106(g/mol).

Numar moli Na2CO3 dizolvati = 30/106 = aprox. 0,283(moli Na2CO3).

Volumul solutiei vs = ms/ro = 230/1,2 = aprox. 191,67(cm cubi solutie Na2CO3) = aprox. 0,19167(l solutie Na2CO3) = aprox. 0,192(l solutie Na2CO3)..

Concentratia molara este: 0,283/0,192 = aprox. 1,4739 = aprox. 1,474(moli/litru).


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari