Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru KBr este 1*39 + 1*80 = 119(g/mol); pentru AgNO3 este 1*108 + 1*14 + 3*16 = 170(g/mol).
Notam cu x - masa(g) de NaCl din amestec si cu y - masa(g) de KBr din amestec.
O prima relatie este x + y = 9,8 (1)
Determinam masa de AgNO3 ce reactioneaza(masa dizolvata md).
ms = 68 g solutie AgNO3; c% = 25%.
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 25*68/100 = 17(g AgNO3).
Notam cu a - masa(g) de AgNO3 ce reactioneaza cu NaCl si cu b - masa(g) de AgNO3 ce reactioneaza cu KBr.
O a doua relatie este a + b = 17 (2)
Exprimam din stoechiometria celor doua reactii chimice masele de AgNO3(a si b) in functie de x si de y.
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Daca 1*58 g NaCl reactioneaza cu 1*170 g AgNO3
Atunci x g NaCl vor reactiona cu a g AgNO3
a = 170x/58,5(g AgNO3).
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
Daca 1*119 g KBr reactioneaza cu 1*170 g AgNO3
Atunci y g KBr vor reactiona cu b g AgNO3
b = 170y/119(g AgNO3).
Inlocuim expresiile pentru a si b in relatia (2).
170x/58,5 + 170y/119 = 17
170(x/58,5 + y/119) = 17
Impartim ambii membri cu 17, pentru simplificarea calculelor:
10(x/58,5 + y/119) = 1
10x/58,5 + 10y/119 = 1
Eliminam numitorii.
1190x + 585y = 1*58,5*119
1190x + 585y = 6961,5 (3)
Din relatia (1) exprimam y = 9,8 - x si inlocuim in relatia (3):
1190x + 585(9,8 - x) = 6961,5
1190x + 5733 - 585x = 6961,5
605x = 1228,5, de unde x = aprox. 2,030 = (g NaCl).
y = 9,8 - x; y = 9,8 - 2,03, deci y = 7,77(g KBr).
Daca in 9,8 g amestec se gasesc 2,03 g NaCl si 7,77 g KBr
Atunci in 100 g amestec se vor gasi p1 g NaCl si p2 g KBr
p1 = 100*2,03/9,8 = aprox. 20,71(g NaCl).
p2 = 100*7,77/9,8 = aprox. aprox. 79,29(g KBr).
Deci amestecul de saruri contine in procente masice aprox. 20,71% NaCl si aprox. 79,29% KBr.
Acum rezultatul depinde e cum vrei sa faci aproximarea. Daca aproximezi pe 2,03 ca fiind 2, ai ca amestecul ar contine 2 g NaCl si 7,8 g KBr, si de aici poti determina procentele de masa.
Asta este parerea mea.
