👤
MYAMARYNVIZ
a fost răspuns

calculeaza masa de substanta D care se formeaza din reactie a 5 moli Cl2 cu 200g deFe de puritate 90%. Care este substanta in exces? Va rog mult ajutatima!

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/' notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Determinam masa de Fe pur.

Daca in 100 g Fe impurificat se gasesc 90 g Fe pur
Atunci in 200 g Fe impurificat se vor gasi x g Fe pur

x = 200*90/100 = 180(g Fe pur).

Determinam cati moli de Cl2 reactioneaza cu 180 g Fe pur.

2Fe  +  3Cl2  =  2FeCl3

Daca 2*56 g Fe pur reactioneaza cu 3*1 moli Cl2
Atunci 180 g Fe pur vor reactiona cu y moli Cl2

y = 180*3/(2*56) = aprox. 4,82(moli Cl2).

Dar in proces s-au introdus 5 moli Cl2. Rezulta ca substanta in exces este Cl2, si anume Cl2 este in exces cu 5 - 4,82 = 0,18(moli Cl2).

Asta inseamna ca excesul de Cl2 este 0,18*71 = 12,78(g Cl2).

Determinam acum masa de FeCl3(banuiesc ca aceasta este acea substanta D la care te referi in enunt) ce rezulta din 180 g Fe pur.

Daca din 2*56 g Fe pur rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 180 g Fe pur vor rezulta z g FeCl3

z = 180*2*162,5/(2*56) = aprox. 522,32(g FeCl3) = aprox. 0,52232(kg FeCl3).

Asta este parerea mea.


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari